Question

【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗。

（1）如圖1，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中的現象是_____；乙中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖2所示。

①若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質為_____（填化學式）�？傻贸�Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為_____；

②若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，則不能推出的結論是_____（填序號）。

A R＞Ag B R＞Cu C R＜Fe D R＜H

Answer 1

【答案】鐵絲表面有氣體產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag D

【解析】

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中為鐵和硫酸反應生成氫氣，現象是鐵絲表面有氣體產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，乙中鐵和硫酸銅反應，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故填：鐵絲表面有氣體產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）①根據R替換鐵絲后與硫酸反應有氣泡產生，說明R的活動性大于氫；當把R置于乙裝置中無明顯現象說明乙中溶液中原來的溶質硫酸銅已與鐵絲全部反應（根據前面判斷R的活動性大于氫，如果乙中還有硫酸銅溶質，那么R將會置換出硫酸銅溶液中的銅，會有現象），所以乙中的溶質是硫酸亞鐵，從而說明R的活動性比鐵弱，由此推斷可得，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Fe、R、Cu、Ag；故填：FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag；

②根據“若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體”，則可推測的結論為：“甲中R”與硫酸溶液可能反應，但較慢，不易察覺，也可能不反應，故不能推測出R＜H，由于R不能置換甲中硫酸亞鐵中的鐵，故可推知R＜Fe；“乙中R”與硫酸銅溶液反應，則可推測R＞Cu和R＞Ag．故答案為：D。