Question

（2012?咸寧）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10g，使其完全反應．在一定溫度下，向反應后固體中加5g水，充分溶解．過濾后得飽和溶液7g，將濾紙上剩余物干燥后稱量為5.12g，且剩余物為混合物．（提示：二氧化錳不溶解于水）求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為

2.88

g．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學方程式可求得混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；進一步可求得原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）處理前的總質(zhì)量為10g+5g，變化后和溶解后總計7g+5.12g．差值為氧氣的質(zhì)量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g
故答案為：2.88
（2）設10g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 2.88g

245

x

=

96

2.88g

x=7.35g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

7.35g

10g

×100%=73.5%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為73.5%

點評：靈活的利用質(zhì)量守恒定律來解題，會給我們帶來很大的方便．能使有些化學試題化繁為簡．