Question

【題目】工業(yè)鹽酸中�；煊猩倭康腇eCl3而呈黃色．為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中FeCl3的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該工業(yè)鹽酸100g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．FeCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl． 請(qǐng)計(jì)算：

（1）與FeCl3反應(yīng)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g．
（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）2.4
（2）解：由圖可以看出和氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為182g﹣170g=12g，其溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為12g×20%=2.4g

設(shè)與2.4g氫氧化鈉反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為x

FeCl3+	3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5	120
x	2.4g

=

x=3.25g

該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=3.25%

答：該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25%

【解析】解：由圖可以看出和氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為182g﹣170g=12g，其溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為12g×20%=2.4g 設(shè)與2.4g氫氧化鈉反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為x

FeCl3+	3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5	120
x	2.4g

=
x=3.25g
該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=3.25%
答：（1）與FeCl3反應(yīng)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 2.4g．（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25%．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．