Question

【題目】有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣1.2g，求：
（1）有多少克鋅粉參加反應？
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？(計算結果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】
（1）

解：設消耗鋅粉的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．

65 161 2

x y 1.2g

，

解得：x=39g y=96.6g

所以有39克鋅粉參加反應。

（2）

由（1）得生成硫酸鋅的質量為96.6g

所以濾液中溶質的質量分數(shù)= ≈15.1%

【解析】根據(jù)反應方程式，由生成氫氣的質量，計算消耗鋅的質量和生成硫酸鋅的質量；根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)的計算方法計算所得濾液中溶質的質量分數(shù)．注意用總質量守恒法找溶液比較方便.
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．