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          將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 0.25g，原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：用極值法進行分析：假設混合物全部是鎂或全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣0.25g，分別計算出它們的質(zhì)量，應該選擇介于最大值和最小值之間的值．
          解答：解：設要生成H2 0.25g需要鎂的質(zhì)量為x則：
          Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
          24             2
          x             0.25g
          根據(jù)：
          24
          2
          =
          x
          0.25g
          解得x=3g
          設要生成H2 0.25g需要鋅的質(zhì)量為y則：
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          65              2
          y              0.25g
          根據(jù)：
          65
          2
          =
          y
          0.25g
          解得y=8.125g
          設要生成H2 0.25g需要鋁的質(zhì)量為z則：
          2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
          54                    6
          z                   0.25g
          根據(jù)：
          54
          6
          =
          z
          0.25g
          解得z=2.25g
          所以混合物的質(zhì)量是大于2.25g，小于8.125g
          故選B．
          點評：解答本題關鍵是要知道使用極值法考慮問題的思路，設出金屬屬于純凈物，計算出各自的質(zhì)量，混合后就是介于最大值和最小值之間的數(shù)值．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          18、將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
          （1）K  Ca  Na   Mg 

          Al、Zn、Fe、Sn
          Pb （H）Cu 

          Hg、Ag
          Pt  Au；
          （2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應的，請在橫線上寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由．①金屬鐵與稀鹽酸：
          Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
          ；②銅與硝酸銀溶液：
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          ；③氯化鎂溶液與銅：
          不能反應，因為鎂金屬活動性強于銅
          ．
          （3）同學們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
          ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
          僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的的是 

          ①②
          ．（填序號）
          （4）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程
          如圖所示．試回答：①曲線A表示的是 

          鋅
          （填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸
          反應的情況．②上述曲線圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是
          （答一條） 

          生成氫氣的質(zhì)量一樣多
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)一模）下列四個實驗中，“操作-圖象-結論”對應關系正確的是（　�。� 

          


          
 
A
B
C
D
          

          
操作
分別向相同質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸
一定溫度下，向氫氧化鈣溶液中加入氧 化鈣固體
向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
將一定量硝酸銀溶液中加入銅粉
          

          
圖象
 
 
 
 
          

          
結論
三種金屬與硫酸反應的劇烈程度：Mg＞Zn＞Fe
該氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和
氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)
銅與硝酸銀發(fā)生了化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 0.25g，原混合物的質(zhì)量可能是

          1. A.
            2g
          2. B.
            6g
          3. C.
            10g
          4. D.
            14g
          

			
          

			
          
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