Question

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組稱取30g大理石樣品（含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），然后加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水增重8.8g．計算：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析：石灰水增重8.8g，即為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式即可求出碳酸鈣的質(zhì)量，再由樣品的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：石灰水增重8.8g，為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
設(shè)大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x   
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100                   44          
x                    8.8g 

100

x

=

44

8.8g

     
解之得：x=20g
∴大理石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為

碳酸鈣的質(zhì)量

大理石樣品的質(zhì)量

×100%=

20g

30g

×100%=66.7%
答：大理石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為66.7%

點評：本題主要考查了學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算及利用質(zhì)量分數(shù)定義計算的能力，