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          18、向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學(xué)式為
          Fe2（SO4）3
          ．寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鐵是紅褐色的，加入氫氧化鈉后生成了氫氧化鐵沉淀，說明鹽溶液中存在鐵離子；不溶于硝酸的白色沉淀有：氯化銀、硫酸鋇，所有的硝酸鹽都溶于水，加入硝酸鋇后，生成了不溶于水的白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇沉淀，原來的鹽溶液提供了硫酸根離子，即可得出鹽的成分，根據(jù)紅褐色沉淀的成分和鹽酸反應(yīng)的原理書寫化學(xué)式．
          解答：解：加入氫氧化鈉后生成了氫氧化鐵沉淀，說明鹽溶液中存在鐵離子；所有的硝酸鹽都溶于水，加入硝酸鋇后，生成了不溶于水的白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇沉淀，原來的鹽溶液提供了硫酸根離子，所以該鹽就是硫酸鐵，故答案為：Fe2（SO4）3；
          氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
          點評：本題主要考查了根據(jù)題中的反應(yīng)現(xiàn)象確定物質(zhì)的離子的方法，識記性較強(qiáng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?許昌一模）某化學(xué)小組以“酸堿鹽”為主題，進(jìn)行了一系列的實驗探究活動．
          探究l：研究常見的物質(zhì)---氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度．
          

          


          
             實驗內(nèi)容
    實驗現(xiàn)象
    解釋與結(jié)論
          

          
 取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入
          固體化臺物
          Na2CO3（或CaCO3），
          Na2CO3（或CaCO3），
          ．          		

          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          		

          鹽酸過量
          探究2：研究酸的性質(zhì)--硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)
          通過探究實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為
          硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
          硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
             
          探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
          已知Cu+4HN03（濃）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反應(yīng)生成硝酸和N0．NO和NO2都是空氣的污染物．
          （1）利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的
          B
          B
          ．收集N02的方法為
          向上排空氣法
          向上排空氣法
          ．
          （2）反應(yīng)NO+X→N02中，X的化學(xué)式應(yīng)為
          O2
          O2
          ；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采用的收集方法是
          排水法
          排水法
          ．
          探究4：興趣小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?溧陽市模擬）某同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進(jìn)行了以下的整理．
          （1）填寫下表空格中相關(guān)鹽的化學(xué)式：
          

          


          
  氯化鉀
  氯化鈣
  氯化鈉
  氯化鎂
  氯化鋁
  氯化鋅
氯化亞鐵
氯化銅
          

          
    KCl
  CaCl2
  NaCl
  MgCl2
  A1C13

          ZnCl2
          ZnCl2
          		

          FeCl2
          FeCl2
          		

          CuCl2
          CuCl2
          反思：
          ①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據(jù)
          金屬活動性
          金屬活動性
          順序歸納整理的．
          ②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)．某同學(xué)據(jù)此分析，得出上述鹽溶液也會具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，理由是
          有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl-
          有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl-
          ．
          （2）該同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖．
          驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學(xué)方程式：
          ①用稀硫酸除鐵銹
          3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
          3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

          ②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          HCl+NaOH=NaCl+H2O

          ③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液）
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

          （3）該同學(xué)在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C02的方法．
          提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是
          產(chǎn)生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體
          產(chǎn)生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體


          實驗設(shè)計：通過控制反應(yīng)物的用量來得到平穩(wěn)的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C02的發(fā)生裝置，可以選擇
          B、C、I
          B、C、I
          （填儀器編號）組裝，其中儀器C的名稱為
          錐形瓶
          錐形瓶

          （4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應(yīng)，計算生成C02的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)和利用的世紀(jì)，我國沿海某市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用過程中遇到的問題，請你參與討論．
          問題一：海水制鎂過程中怎樣得到氫氧化鎂？
          甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
          通過分析比較，你認(rèn)為
          丙
          丙
          的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
          問題二：粗鹽精制過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
          粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
          硫酸根離子
          硫酸根離子
          （填寫物質(zhì)名稱，下同）；再加入過量的
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
          問題三：如何判斷氫氧化鈉的變質(zhì)程度？
          工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉．查閱資料得知：電解過程中同時有氫氣和氯氣（Cl2）產(chǎn)生．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          小剛將稀鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？小剛經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．請回答下列問題：
          （1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的主要原因是
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （2）利用與小剛的實驗不同的原理，再設(shè)計一個實驗確認(rèn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
取少量樣品于試管中，滴加
          Ca（OH）2溶液
          Ca（OH）2溶液
          		

          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          		
該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
          （3）該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
取少量樣品于試管中，加入足量的
          CaCl2
          CaCl2
          溶液，過濾，在濾液中滴加
          無色酚酞
          無色酚酞
          溶液          		
產(chǎn)生白色沉淀
          溶液變紅
          溶液變紅
          		
該氫氧化鈉
          部分
          部分
          變質(zhì)
          （填“部分”或“全部”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          某鹽溶液加入氯化鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果向這種鹽溶液中加入氫氧化鉀溶液，則生成紅褐色沉淀，這種鹽的化學(xué)式可能是
          

          　　　
          [　　]
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省泰興市九年級第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          小剛設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序并分析相關(guān)問題．請?zhí)羁眨?/p>


          ⑴他設(shè)計的四種實驗方案，所需試劑如下：
          


          ①銅、銀、硫酸亞鐵溶液              
②鐵、銀、硫酸銅溶液
          


          ③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液       ④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液
          


          上述方案中，正確的是                    
（填寫序號）．
          


          ⑵某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)．小剛?cè)∩倭吭摎堃�，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣或濾液進(jìn)行下表所示實驗：
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          分析與結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中
          
            		
  
  
          有氣泡產(chǎn)生
          
            		
  
  
          從A試管得到的濾液中的溶質(zhì)是
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸
          
            		
  
  
          有白色沉淀生成
          
            		
  
  
          B試管濾出的濾渣的成分是
          
  
           
          
            		
 
          

          


          【解析】根據(jù)在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進(jìn)行解答
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案