Question

（1）鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中：一定含有的物質(zhì)是　，可能含有的物質(zhì)是　　．

為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是　　（填寫序號）．

①Al³⁺  ②Al³⁺、Fe²⁺  ③Al³⁺、Fe³⁺ ④Fe²⁺、Cu²⁺  ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

（2）據(jù)有關(guān)資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　，保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)，請寫出一條防止鐵制品生銹的方法　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)鋁、銅、鐵金屬活動順序以及活動性強(qiáng)的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進(jìn)行解答； （2）根據(jù)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸以及氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行解答．

解答：

解：（1）鋁、銅、鐵金屬活動順序是鋁＞鐵＞銅；依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以在A實驗中鐵粉不和硫酸鋁溶液反應(yīng)，只能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明實驗①沒有反應(yīng)的鐵粉又和實驗②中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能含有剩余的鐵；向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有金屬鐵，所以當(dāng)鐵恰好和硫酸銅反應(yīng)時，濾液中含有的金屬離子是Al3+、Fe2+；當(dāng)硫酸銅有剩余時，濾液中含有的金屬離子是Al3+、Fe2+、Cu2+；故答案為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；銅；鐵；②⑤； （2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止鐵制品生銹的方法在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆．