Question

根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）20℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A

＞

B：（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（2）要在不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下使50℃時C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法是

降溫

．
（3）將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫到20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小是

B＞A＞C

．
（4）甲、乙兩燒杯中分別裝有50℃的100克和200克A的飽和溶液，若將兩份溶液都降低到20℃，析出晶體質(zhì)量的關(guān)系是甲

＜

乙（填寫“＞”、“＜”或“=”），若將兩份溶液都恒溫蒸發(fā)10克水，析出晶體質(zhì)量的關(guān)系是甲

=

乙．
（5）欲從混有少量A的B物質(zhì)的飽和溶液中得到純凈的B晶體，應(yīng)該采用的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

．

Answer 1

分析：固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大�。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�；④根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．
可以據(jù)此以上幾點來完成解答．

解答：解：（1）20℃時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，根據(jù)溶解度的定義可以知道欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A＞B；
（2）C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要在不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下使50℃時C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法是降低溫度；
（3）將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫到20℃，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度對C的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，分析20℃時的溶解度可以知道，A的溶解度小于B的溶解度，但是大于50℃時C的溶解度，所以若將50℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫到20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小是B＞A＞C；
（4）50℃時200克A的飽和溶液比100克A的飽和溶液含有的溶質(zhì)多，所以若將兩份溶液都降低到20℃，析出晶體質(zhì)量的關(guān)系是甲＜乙，若將兩份溶液都恒溫蒸發(fā)10克水，由于是同一種物質(zhì)，所以析出的晶體析出晶體質(zhì)量的關(guān)系是甲=乙．
（5）A的溶解度受溫度變化影響大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以欲從混有少量A的B物質(zhì)的飽和溶液中得到純凈的B晶體，應(yīng)該采用的方法是冷卻熱飽和溶液的方法．
故答案為：（1）＞；
（2）降低；
（3）B＞A＞C；
（4）＜；=；
（5）冷卻熱飽和溶液．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．