Question

【題目】工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗．某酸洗池里盛有440kg質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng)：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分數(shù)降低到5%．計算：
①消耗H2SO4的質(zhì)量．
②損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量．
③要使H2SO4的質(zhì)量分數(shù)恢復(fù)到40%，需要加入質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】解：①消耗H2SO4的質(zhì)量=440kg×40%﹣580kg×5%=147Kg；
②設(shè)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x
由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO4
56 　　　　 294
x 　　　　147Kg

x=28Kg，
③設(shè)需要加入質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為y
100%=40%
y=350Kg
答案：①消耗H2SO4的質(zhì)量為147Kg；②損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為28Kg；③需要加入質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為350Kg．
【解析】①根據(jù)酸洗池里盛有440kg質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液，反應(yīng)后沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分數(shù)降低到5%．硫酸減少的質(zhì)量即為消耗H2SO4的質(zhì)量；
②根據(jù)消耗H2SO4的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量；
③根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答；
本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和應(yīng)用知識分析問題、解決問題的能力．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．