Question

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法．回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)______；
（2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的______ 反應(yīng)；
（3）圖甲中為了準確控制反應(yīng)的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是______，此時溶液中存在的粒子是______；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______．

Answer 1

解：（1）變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反應(yīng)后的微粒有：H₂O、SO₄^2-、Na⁺，則可判斷該反應(yīng)的實質(zhì)是：H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子；
（2）由圖乙可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（3）當氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，所以，溶液的顏色變化是由紅色變成無色，此時溶液中存在的粒子是Na⁺、SO₄^2-；
（4）設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80 98
40g x
解得：x=49g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=20%
故答為：（1）H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子；（2）置換；（3）由紅色變成無色，Na⁺、SO₄^2-；（4）20%．
分析：（1）分析變化前后的微觀過程圖，從粒子的角度解釋所發(fā)生的變化原因，并總結(jié)成規(guī)律；
（2）根據(jù)圖乙分析反應(yīng)的特點．判斷反應(yīng)的類型；
（3）根據(jù)酚酞溶液在不同的酸堿性的溶液中的變色分析，觀察圖甲中存在的離子；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：對比微觀過程圖前后的微粒的不同，找出變化前后微粒的改變，既可發(fā)現(xiàn)溶液中發(fā)生化學變化的實質(zhì)．