Question

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

n(H₂SO₄ )=49×10%g/98g/mol=0．05mol 。
設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量xmol
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
1               2
0．05           x
1/2  = 0．05/x
x =0．1mol       
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

試題分析：依據(jù)題意可知，發(fā)生的反應(yīng)是H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O，已知硫酸的質(zhì)量為n(H₂SO₄ )=49×10%g/98g/mol=0．05mol，待求的是氫氧化鈉的量，可根據(jù)方程式列出已知和未知的比例式求出，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可求解．