Question

（2009?南京一模）M常為骨質(zhì)疏松的患者需補(bǔ)充的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）X的值是，M元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在元素周期表中的位置是．
（2）下列微粒示意圖中屬于離子的是（填序號，下同），根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（3）已知第（2）題中B的元素符號為“F”，則M元素與該元素組成的化合物的化學(xué)式為．

Answer 1

【答案】分析：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子．從離子和原子的區(qū)別看，當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時(shí)此粒子為原子；質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)時(shí)為陽離子，多幾個(gè)就帶幾個(gè)單位正電荷；質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)時(shí)為陰離子，少幾個(gè)就帶幾個(gè)單位負(fù)電荷．
解答：解：（1）由M原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中+x表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是20，核外共有四個(gè)電子層，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其電子層數(shù)就表示該原子所處的周期，最外層電子數(shù)表示該原子所處的族，金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，所以X值為20，可判斷該元素為金屬元素，處于周期表的第四周期Ⅱ族．
所以本題答案為：20；金屬；第四周期Ⅱ族．

（2）A、B、C粒子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子；D粒子中質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，是陰離子．其中C原子的最外層電子數(shù)與M原子的最外層電子數(shù)相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)．
所以本題答案為：D；C．

（3）F原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，形成化合物中顯示-1價(jià)．而M原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，帶2個(gè)單位的正電荷，所以在形成化合物中顯示+2價(jià)．根據(jù)化合物的化學(xué)式的書寫原則可寫出該化合物的化學(xué)式．因?yàn)?0號元素是Ca元素，所以形成的化合物就是氟化鈣．
所以本題答案為：MF₂（或CaF₂）．
點(diǎn)評：本題題目情境源于生活，符合化學(xué)學(xué)科源于生活，用于生活的理念，題目定位起點(diǎn)較低，屬基礎(chǔ)題，但又不乏創(chuàng)新性，如書寫氟化鈣或氟化鎂的化學(xué)式，不錯(cuò)的題目．