Question

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．
（1）某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部轉化為SO₂，則該廠每天產(chǎn)生SO₂

 

t．為防止SO₃污染，可將SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，則該反應的化學方程式為

 

．
（2）國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業(yè)上測量SO₂的含量時，可以根據(jù)反應：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．

Answer 1

分析：根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學方程式，根據(jù)硫元素的質(zhì)量和二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的求法可以計算得出二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可以求出該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．

解答：解：（1）每天使用煤含有的硫的質(zhì)量為100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以該廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為：100t×1.6%÷50%=3.2t．故填：3.2．
二氧化硫和氫氧化鈣反應能生成亞硫酸氫鈣，反應的化學方程式為：2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂
（2）設二氧化硫的質(zhì)量為X．
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
X    2g×0.0254%

64

254

=

X

2g×0.0254%

X=1.28×10^-4g
答：l000L廢氣中SO₂的質(zhì)量為1.28×10^-4g．
1.28×10^-4g=O.128mg/m³＜0.15mg/m³．符合國家標準．

點評：解答本題要熟練掌握相關方面的計算方法，只有掌握了相關方面的計算方法才能通過計算得出正確的答案．