【題目】明明在復(fù)習酸堿鹽的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條性質(zhì)（如下圖，連線表示物質(zhì)相互可以反應(yīng)）
（1）為了驗證性質(zhì)①，明明將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變成 色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是 ；
（3）若某金屬單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則要求該金屬在金屬活動性順序表中位于 ；
（4）生活中我們可以利用鹽酸進行除銹，是利用圖中條化學性質(zhì)（填連線上的編號），反應(yīng)的化學方程式為 ；
（5）請寫出符合發(fā)生⑤反應(yīng)的一種鹽的化學式 。
【答案】（1）紅（2）堿（3）氫的前面（4）③Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（5）AgNO3
【解析】
試題分析：為了驗證性質(zhì)酸跟指示劑的反應(yīng)，明明將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變成紅色；酸能跟堿、鹽、金屬氧化物、金屬、酸堿指示劑反應(yīng)，所以圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿類物質(zhì)；若某金屬單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則要求該金屬在金屬活動性順序表中位于氫的前面；生活中我們可以利用鹽酸進行除銹，是利用酸跟金屬氧化物的反應(yīng)；反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；能跟鹽酸反應(yīng)的鹽是硝酸銀，碳酸鈉等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（ ）
A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
B．實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2g
C．生成CO2的質(zhì)量為2.4g
D．鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80％
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題．
（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是________g．
（2）20℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為________．
（3）欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_______（寫一種即可）．
（4）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組利用如圖所示的裝置，進行氧氣的制取和化學性質(zhì)的實驗．請回答下列問題
（1）寫出儀器①的名稱 ．
（2）寫出制氧氣的化學方程式 ．
（3）A裝置中產(chǎn)生氧氣后，在B裝置中，進行氧氣性質(zhì)的實驗，請完成實驗報告
主要實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 反應(yīng)的化學方程式 |
將一根細鐵絲繞在火柴上，使之成螺旋狀，引燃后放入B中 | ||
將玻璃棒的一端沾上適量的硫磺粉，點燃后放入B中 |
在裝置B中，水的作用主要是 ，利用上述整套裝置進行氧氣制取和性質(zhì)試驗的最主要優(yōu)點為（寫一條即可） 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．
對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反恩與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
[知識回顧]
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電．
[分析歸納]
氯化氫溶于水：HCl
H＋＋Cl－
氫氧化鈉溶于水：NaOHNa＋＋OH－
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子．
[遷移運用]硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4________．
[探索發(fā)現(xiàn)]
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖
[分析歸納]
反應(yīng)的化學方程式：________________________．
反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H＋和OH－的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖：
[分析歸納]
反應(yīng)的化學方程式：________________________．
反應(yīng)的實質(zhì)：略．
反應(yīng)能進行的原因是溶液中________________________的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：該反應(yīng)有硫酸鋇白色沉淀生成）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H＋＋
________．
[總結(jié)規(guī)律]
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是________________________________________
________________________________________________________________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小濱同學設(shè)計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)．
[探究實驗1]碳酸氫鈉溶液的酸堿性
[實驗方案1]取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色．由此得出結(jié)論________________________________________
________________________________________________________________________．
[探究實驗2]能與酸反應(yīng)
[實驗方案2]取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為________________________________．
[探究實驗3]碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[實驗方案3]用下圖所示裝置進行實驗
現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗證：（1）請你幫小濱設(shè)計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．
步驟：________________________________________________________________________．
現(xiàn)象：________________________________________________________________________．
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________．
[拓展應(yīng)用]試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途________________________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途．根據(jù)所學知識回答：
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應(yīng)的酸都是________（填化學式）．
（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7．
（3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應(yīng)的化學方程式為________________．
（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式：2NaHCO3
Na2CO3＋□↑十H2O，則“□”中的化學式為________．
（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是________________________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】.觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：
2Mg + O2
2MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2
（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：
① ；② 。
（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處 。
（3）請你按照下列要求各寫一個有水生成的化學反應(yīng)方程式。
①分解反應(yīng)__________________________________________________。
②化合反應(yīng)__________________________________________________。
③復(fù)分解反應(yīng)________________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(5分)下圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。
（1）15℃時，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
（2）40℃時，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 。
（3）比較這兩種物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息： (任寫一條)。
（4）下列說法正確的是 。
A．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變
C．30℃時，分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較多
D．分別將40℃時的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多。
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