Question

某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）

（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于           （填字母）

   A．鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹

   B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

（2）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是                          。

（3）乙同學是通過查閱資料，知道Zn(OH)₂既可以與酸也可與堿反應生成溶于水的鹽，于是設計了如下方案：

a.寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式            ；                  。

b.步驟③的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現(xiàn)象              。

（4）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的質量來計算鋅層的厚度。若使用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會      （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。丁同學認為，即使丙同學改用稀硫酸進行實驗，測量結果仍不準確，你認為他的理由是                     。

（5）丁同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如右圖所示裝置：

①檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到

          ，說明該量氣裝置氣密性良好。

②反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是                。

③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會     （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

Answer 1

（1）B

（2）由于鐵也會與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應。（3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑;Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑; 取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈。(合理均給分) 

（4）偏小  鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產(chǎn)生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高。另外在實驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠。

（5）①量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變    ②上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數(shù)(寫出一條即可)  ③ 偏大