Question

現(xiàn)有5.6g的生鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　�。�

• A、等于0.2g
• B、小于0.2g
• C、大于0.2g
• D、無法確定

Answer 1

分析：生鐵為鐵與碳形成的合金，其中碳不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；因此，可采取極端假設(shè)的方法，假設(shè)5.6g全部為鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算產(chǎn)生氫氣的最大量．

解答：解：設(shè)5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                                   2
5.6g                               x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，所以，5.6g生鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g
故選B．

點評：通過極端假設(shè)的方法，可以計算出5.6g鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的最大值為0.2g，因此5.6g含有少量不與酸反應(yīng)碳的生鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于0.2g．