Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是；
（2）寫出反應(yīng) III的化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng) VI的化學(xué)方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4 ， 反應(yīng)中化合價升高的元素是；
（4）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（5）反應(yīng) VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品．70℃真空干燥的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）硫元素
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化
【解析】解：（1）加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過量的鋇離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，因此A溶液是碳酸鈉溶液，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3 ． 故填：Na2CO3 ． （2）反應(yīng)III中，電解飽和食鹽水時，氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）反應(yīng)2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化鈉中鈉元素的化合價是+1，氯元素的化合價都是﹣1，硫酸銅中銅元素的化合價是+2，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是﹣2，二氧化硫中硫元素化合價是=4，氧元素化合價是﹣2，水中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，氯化亞銅中銅元素的化合價是+1，氯元素化合價是﹣1，硫酸中氫元素化合價是+1，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是﹣2，硫酸鈉中鈉元素化合價是+1，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是﹣2，因此反應(yīng)中化合價升高的元素是硫元素，由+4變成+6．
故填：硫元素．（4）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH、H2SO4 ， 電解生成的氫氧化鈉可應(yīng)用于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)VI中生成的硫酸可應(yīng)用于反應(yīng)Ⅴ．
故填：NaOH、H2SO4 ． （5）70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
故填：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
【考點精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．