Question

（1）海水曬鹽是借助日光和風力使海水中的

 

（寫化學式）蒸發(fā)，得到含有較多雜質的

 

（寫化學式）晶體．
（2）微粒模型觀察與比較．如圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉．因為1個電子的質量大約為1個質子或中子質量的

1

1836

，故原子的質量幾乎都集中在原子核上．若用r、m分別表示微粒的半徑和質最，以“＞”或“＜”或“≈”填空．
①m（Na）

 

 m（Na⁺）；②r（Cl）

 

r（Cl^-）；③r（Na）

 

r（Cl）；④r（Na⁺）

 

r（Cl^-）．
（3）要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個實驗方案：
請寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式．
①

 

，②

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，利用陽光和風力能使水蒸發(fā)，得到食鹽的晶體，電子的質量很小，可以忽略不計，因此同種元素原子和離子的質量幾乎相同，原子的半徑與原子核外的電子數(shù)和核內的質子數(shù)有關，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）利用陽光和風力能使水蒸發(fā)，得到食鹽的晶體，所以本題答案為：H₂O，NaCl；
（2）①電子的質量很小，可以忽略不計，故鈉離子和鈉原子的質量大約相等，所以本題答案為：≈；
②氯原子得到一個電子形成氯離子，核內質子數(shù)相同，故原子的半徑小于離子的半徑，所以本題答案為：＜；
③鈉原子和氯原子的電子層數(shù)相同，氯原子的質子數(shù)大于鈉原子，故氯原子的半徑小于鈉原子，所以本題答案為：＞；
④鈉離子有兩個電子層，而氯離子有三個電子層，故鈉離子的半徑小于氯離子，所以本題答案為：＜；
（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了海水曬鹽的知識及原子和離子的相互轉化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．