Question

（2013?湛江）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)．測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其它雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為

0.5

g．
（2）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

．
（3）計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)氧化鎂、鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量，再計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
得：H₂SO₄～MgSO₄～Mg
     98          24
   70g×49%      x

98

24

=

70g×49%

x

   解得：x=8.4g
鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

8.4g

10g

×100%=84%
故答為：（1）0.5（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；（3）84%．

點(diǎn)評(píng)：較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣．