Question

（1）100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)完全后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為103.6g，求①生成幾克氧氣？②溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）電解水的時(shí)候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生1克氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8%變?yōu)?%，計(jì)算：①生成氧氣的質(zhì)量？②電解后剩余水的質(zhì)量？

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=100g+10g-103.6g=6.4g；
設(shè)溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
100g×x         6.4g

68

100g×x

=

32

6.4g

  x=13.6%
答：①生成6.4g氧氣；②溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%；
（2）根據(jù)生成氫氣與氧氣質(zhì)量比=1：8，可知生成1g氫氣的同時(shí)放出氧氣質(zhì)量為8g；
則反應(yīng)消耗水的質(zhì)量=1g+8g=9g；設(shè)電解前溶液的總質(zhì)量y
y×4.8%=（y-9）×5%  y=225g，所以電解后水的質(zhì)量為216g×（1-5%）=205.2g
答：生成氧氣的質(zhì)量為8g；②電解后剩余水的質(zhì)量為205.2g．