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        1. 將Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g在高溫條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41g,將生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀.則a的數(shù)值為( )
          A.2.46
          B.3.21
          C.3.59
          D.7.41
          【答案】分析:根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物,計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量,金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量.
          解答:解:設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
          CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2
          44             100
          x              5g
              x=2.2g
          發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,ZnO+COZn+CO2,CuO+COCu+CO2
          二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量,故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為:2.2g×=0.6g,一氧化碳中氧元素質(zhì)量為0.6g×=0.8g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為2.2g-0.6g=1.6g,從反應(yīng)方程式可以看出,CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物,故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.6g-0.8g=0.8g
          所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21
          故選B.
          點(diǎn)評:本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算,題目難度較大,注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析.
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          A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46

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