Question

現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀和無(wú)色液體．過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①．則原混合物中一定含有______，一定不含有______．
（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象．再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有______．
（3）向無(wú)色濾液②中加入過(guò)量的鹽酸；然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有______，則加入的碳酸鹽溶液是______；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是______．

Answer 1

（1）在BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中，CuSO₄溶液呈藍(lán)色，并且只有KOH、MgCl₂兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成Mg（OH）₂的白色沉淀．根據(jù)固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁�得到白色沉淀和無(wú)色液體，可判斷原混合物中一定含有KOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象，說(shuō)明MgCl₂已完全反應(yīng)濾液①中不再含有．加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，加入的碳酸鹽與BaCl₂反應(yīng)形成碳酸鋇的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCl₂；
（3）原混合物中的BaCl₂、MgCl₂已完全反應(yīng)，無(wú)色濾液②由實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)生成的KCl和實(shí)驗(yàn)（2）所加入KOH、過(guò)量的碳酸鹽、反應(yīng)生成的氯化物及可能含有的KNO₃三部分溶質(zhì)組成，此時(shí)加入過(guò)量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A，固體A中一定含KCl；
如果固體A中只含有2種元素，即固體A全部為KCl，因此原混合物中不含有KNO₃，實(shí)驗(yàn)（2）所加入的碳酸鹽溶液為K₂CO₃；
如果固體A中含有2種金屬元素，即固體除KCl外還存在另一金屬的鹽，實(shí)驗(yàn)（2）所加入的碳酸鹽溶液是Na₂CO₃；
故答案為：
（1）KOH、MgCl₂；CuSO₄；（2）BaCl₂；（3）K₂CO₃；Na₂CO₃．