Question

【題目】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（保留到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

= x=19.6g

= y=32.2g

= z=0.4g

（2）解：硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=l9.6%
（3）解：硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%=28.6%
【解析】根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．