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				二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是（ ）
          A．二氧化碳的密度比一氧化碳的大
          B．分子構(gòu)成不同
          C．一氧化碳難溶于水
          D．用途不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：一氧化碳由CO分子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由CO分子保持；二氧化碳由CO2分子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由CO2分子保持；
          CO分子由一個C原子和一個O原子構(gòu)成，CO2分子由一個C原子和兩個O原子構(gòu)成；
          物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
          解答：解：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因此一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)決定于CO分子、CO2分子的結(jié)構(gòu)；而CO分子由一個C原子和一個O原子構(gòu)成，CO2分子由一個C原子和兩個O原子構(gòu)成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是構(gòu)成兩物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同．
          故選B
          點評：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點．
          ①一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          4X+5O2=4NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為：
           
          ．
          ②汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          ③目前，有一種治理一氧化氮的方法，在400℃左右，有催化劑存在的情況下，氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
          型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某校化學(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
          查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；�。�2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
          設(shè)計實驗：
          實驗一：制取氮化鋁樣品 

          


          
實驗步驟
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
          

          
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．
除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 
          2Cu+O2 
           高溫 
          .
           
          2CuO
          

          
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．
裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2+3C+Al2O3
           高溫 
          .
           
           2AlN+3CO
          實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
          ①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
          ②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
          ③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
          ④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
          ⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
          實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
           
          ．
          （2）裝有堿石灰的干燥管作用是
           
          ；裝置中使用漏斗的目的是
           
          ．
          （3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
           
          ；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
           
          ；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
           
          ．
          （4）步驟④的目的是
           
          ．
          實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %（寫計算過程，4分）．
          事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：
           
          ．
          拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
           
          （能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液
           
          g（寫計算過程，4分）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
          型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某校化學(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
          查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；�。�2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
          設(shè)計實驗：
          實驗一：制取氮化鋁樣品 
          實驗步驟相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
          1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 
          2Cu+O2數(shù)學(xué)公式2CuO
          2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2+3C+Al2O3數(shù)學(xué)公式 2AlN+3CO
          實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
          ①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
          ②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
          ③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
          ④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
          ⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
          實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查______．
          （2）裝有堿石灰的干燥管作用是______；裝置中使用漏斗的目的是______．
          （3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是______；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是______；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸______．
          （4）步驟④的目的是______．
          實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為______%（寫計算過程，4分）．
          事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：______．
          拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液______（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
          （2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液______g（寫計算過程，4分）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：《第4章 燃燒與燃料》2012年單元測試卷（永定縣坎市中學(xué)）B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點．
          ①一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          4X+5O2=4NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為：    ．
          ②汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．
          ③目前，有一種治理一氧化氮的方法，在400℃左右，有催化劑存在的情況下，氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．    ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：《第4章 燃燒與燃料》2011年單元測試卷（5）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點．
          ①一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          4X+5O2=4NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為：    ．
          ②汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．
          ③目前，有一種治理一氧化氮的方法，在400℃左右，有催化劑存在的情況下，氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．    ．
          

			
          

			
          
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