Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
稀硫酸質(zhì)量	10g	10g	10g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

 
請計(jì)算：（1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=           g。
（2）黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）0.04g    （2）83.75%

（1）第一次加10克稀硫酸生成0.04克氫氣，第三次加5克的稀硫酸還生成了0.02克的氫氣，說明第二次反應(yīng)中金屬是過量的，也生成0.04克氫氣，故答案為：0.04g；
（2）根據(jù)生成氫氣的量和鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析。
解：設(shè)共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氫氣，需金屬鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑………………………………………………………………（1分）
65            2
X             0.1g  
…………………………………………………………………（1分）
解得X="3.25g" ………………………………………………………………（1分）
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (20g—3.25g)/20g X100%=83.75%…………………（1分）
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.75%。