Question

工業(yè)上制取硫酸與硝酸的重要化學反應方程式如下：①SO₃+H₂O→H₂SO₄；②3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO．請根據(jù)以上化學方程式回答：
（1）上述化學方程式中含有原子團的物質有

H₂SO₄

、

HNO₃

（填化學式）．
（2）上述化學反應中屬于氧化還原反應的是

②

（填編號）．
（3）區(qū)別稀硫酸與稀硝酸可用試劑是

Ba（NO₃）₂溶液[或BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液]

，化學方程式為

Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 H₂O

．

Answer 1

分析：（1）物質中原子團的判斷需要熟悉常見原子團，硫酸和硝酸中都有原子團．
（2）氧化還原反應，如果從化合價的角度來分析是最準確的，凡是有化合價變化的反應一定是氧化還原反應．從形式來看的話，凡是有單質出現(xiàn)的，一定是氧化還原反應．
（3）區(qū)別硫酸與硝酸，由于都是酸，所以需要從陰離子進行區(qū)別，初中沒有研究硝酸根離子的檢驗，所以只需要檢驗硫酸根離子的存在即可．

解答：解：（1）在給定的物質中硫酸中含有硫酸根，硝酸中含有硝酸根．
（2）氧化還原反應的判斷可以從化合價這個最本質的角度去分析，凡是反應前后有化合價變化的一定是氧化還原反應．反應①中硫元素是+6價的，氫元素是+1價的，氧元素是-2價的．沒有改變．②中二氧化氮中氮元素是+4價的，而生成物NO中氮元素為+2價，而硝酸中氮元素的化合價為+5價．前后有化合價的改變，所以為氧化還原反應．
（3）區(qū)別硫酸與硝酸，由于同樣都是酸，所以不能從酸性進行檢驗，而只能從陰離子上需求突破．在初中沒有研究過硝酸根離子的檢驗，但是硫酸根離子的檢驗可以借助可溶性鋇的化合物，如氯化鋇、硝酸鋇、氫氧化鋇等．反應方程式可以為Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 H₂O．
故答案為：
（1）H₂SO₄、HNO₃；
（2）②．
（3）Ba（NO₃）₂溶液[或BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液]，Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O．

點評：物質檢驗一定要從物質的性質差異上需要突破，而不要研究共性，如本題硫酸和硝酸的檢驗，都是酸，所以不能考慮酸的通性，而是考慮個性．