Question

（2013?東莞二模）為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等．某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如下的實驗來驗證自己的假設(shè)．
{實驗方案}

{進(jìn)行實驗}
如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO₄溶液的小試管放入盛有KOH溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量Na₂CO₃溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管同和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
根據(jù)要求，請回答：
（1）[實驗現(xiàn)象]甲小組的同學(xué)看到燒杯中有

藍(lán)色沉淀

現(xiàn)象；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（2）乙小組同學(xué)看到燒杯中有

氣泡冒出

現(xiàn)象．反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的

中間

，乙小組的天平指針指向刻度盤的

右邊

（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）
（3）[解釋與結(jié)論]甲小組的結(jié)論為

質(zhì)量守恒

；乙小組的解釋為：

產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中

 
（4）[反思與評價]比較兩個小組的實驗設(shè)計，使用的試劑不變，若要驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)改進(jìn)的是：

有氣體參與或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以甲組同學(xué)可以觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到燒杯中有氣泡冒出，反應(yīng)后甲小組的天平依然平衡，而乙小組的天平則由于產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的特點進(jìn)行解答；
（4）若要使反應(yīng)前后天平依然平衡，乙小組應(yīng)該在密閉的容器中完成實驗．

解答：解：（1）氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以甲組同學(xué)可以觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到燒杯中有氣泡冒出；反應(yīng)后甲小組的天平依然平衡，而乙小組的天平則由于產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道甲小組的結(jié)論為質(zhì)量守恒；而乙小組雖然天平不再平衡是由于產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了；
（4）若要使反應(yīng)前后天平依然平衡，乙小組應(yīng)該在密閉的容器中完成實驗．
故答案為：（1）藍(lán)色沉淀； CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）氣泡冒出；中間；右邊
（3）質(zhì)量守恒；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；
（4）有氣體參與或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

點評：只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產(chǎn)生浮力），只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)，在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進(jìn)行，組裝裝置時注意實驗的準(zhǔn)確性和安全性．