Question

【題目】在一燒杯中盛有21.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入178.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，燒杯中放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（2）當(dāng)?shù)渭恿?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡
（2）CaCl2
（3）23.4g
【解析】解：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
故填：白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡．（2）當(dāng)?shù)渭恿?0%的稀鹽酸制圖中A點(diǎn)時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl2 ．
故填：CaCl2 ．
3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111
x 73g×20% y

x=20g，y=22.2g，
此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2g﹣20g+22.2g=23.4g，
答：當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時，燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是23.4g．
故填：23.4g．
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中信息、反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．