Question

某+3價(jià)金屬氧化物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該氧化物的式量為

160

，此金屬的原子量為

56

．

Answer 1

分析：因?yàn)槟辰饘僭谘趸�物中顯+3價(jià)，其氧化物的化學(xué)式可表示為R₂O₃．已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式，可以得出x，從而易得出相對(duì)分子質(zhì)量．

解答：解：因?yàn)槟辰饘僭谘趸�物中顯+3價(jià)，其化學(xué)式可表示為R₂O₃．已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，
設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則

16×3

2x+16×3

×100%=30%，解得  x=56，所以，相對(duì)分子質(zhì)量=56×2+16×3=160．
故答案為：160，56．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來求金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，學(xué)生應(yīng)注意三價(jià)金屬，然后采用正向思維設(shè)出化學(xué)式來解答．