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        1. 某+3價金屬氧化物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則該氧化物的式量為
          160
          160
          ,此金屬的原子量為
          56
          56
          分析:因為某金屬在氧化物中顯+3價,其氧化物的化學(xué)式可表示為R2O3.已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算公式,可以得出x,從而易得出相對分子質(zhì)量.
          解答:解:因為某金屬在氧化物中顯+3價,其化學(xué)式可表示為R2O3.已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,
          設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x,則
          16×3
          2x+16×3
          ×100%=30%,解得  x=56,所以,相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160.
          故答案為:160,56.
          點評:本題考查學(xué)生利用質(zhì)量分數(shù)的計算來求金屬的相對原子質(zhì)量,學(xué)生應(yīng)注意三價金屬,然后采用正向思維設(shè)出化學(xué)式來解答.
          練習(xí)冊系列答案
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          A.40
          B.64
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          D.127

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