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				金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和氧化鎂,現(xiàn)有16g氧化銅,可制得銅和氧化鎂的質量各多少?
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		設生成的銅的質量為x，氧化鎂的質量為y
          


          Mg  + 
CuO  Cu  + 
MgO
          


          80      64      40
          


          16g      x       y
          


          80:64=16g:x   x=12.8g
          


          80:40=16g:y   
          


          y=8g
          


          答：（略）
          


           
          



          提示：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬是一類重要的材料，人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
          （1）如圖是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．
          ①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關
          BD
          BD
          ．
          A．鋁在地殼中含量高    B．鋁相對活潑
          C．鋁的硬度小          D．鋁的冶煉相對難
          ②目前鋁合金在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是
          鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用
          鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用
          ．
          （2）在生活中金屬的許多應用都是由金屬的物理性質決定的．下表羅列了一些金屬的物理性質．
          請根據(jù)表中提供的信息和你的生活經(jīng)驗，寫出菜刀、錘子等不用鉛制的原因
          鉛的硬度小易碎；密度大，同體積的鉛與鐵相比重；鉛有毒．
          鉛的硬度小易碎；密度大，同體積的鉛與鐵相比重；鉛有毒．
          （答出三點）．
          （3）下面羅列了一些金屬與氧氣反應的實驗事實．
          I．常溫下，鈉、鉀極易與空氣中的氧氣反應，都生成氧化物．
          Ⅱ．常溫下，鎂、鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜．
          Ⅲ．常溫下，鐵很難與干燥的空氣反應，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物．
          Ⅳ．銅與氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅．
          V．真金不怕火煉
          請你根據(jù)上述實驗事實回答問題：
          ①用化學方程式表示鐵與氧氣的反應
          3Fe+2O2
           點燃 
          .
           
           Fe3O4
          3Fe+2O2
           點燃 
          .
           
           Fe3O4
          ．
          ②對比分析上述五點實驗事實，能得出的結論有：結論一
          大多數(shù)金屬能與氧氣反應
          大多數(shù)金屬能與氧氣反應
          、結論二
          不同的金屬與氧氣反應的條件不同，活動性不同．
          不同的金屬與氧氣反應的條件不同，活動性不同．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：
          其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4  
           濃硫酸 
          .
          加熱
          H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
          （1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          ．
          （2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是
          檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
          檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
          ．D裝置中濃硫酸的作用是
          干燥一氧化碳
          干燥一氧化碳
          ．
          （3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是
          紅色粉末變黑
          紅色粉末變黑
          ．
          （4）F裝置的作用是
          證明有二氧化碳生成
          證明有二氧化碳生成
          、
          利用燃燒法處理多余的一氧化碳
          氣體，防止空氣污染
          利用燃燒法處理多余的一氧化碳
          氣體，防止空氣污染
          ．
          實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（略）
          【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
          【實驗方案】
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
1
取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
          向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．          		
黑色粉末變成
          紅
          紅
          色
          固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．          		
Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
          

          
2
取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
          向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．          		
發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．
          固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈
          無
          無
          色．          		

          鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
          鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
          

          
3
取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
粉末無變化
Cu、Fe2O3不能反應．
          【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
          【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與
          鹽溶液
          鹽溶液
          的反應相似．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：鼎尖助學系列·同步練習化學·九年級·上冊
				題型：038
			
          

						
          


          　
          

          金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和氧化鎂，現(xiàn)有7.5g氧化銅，可制得銅和氧化鎂的質量各多少？
          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎂與氧化銅在加熱的條件下反應生成氧化鎂和銅�；瘜W方程式為：Mg+CuOMgO+Cu。該化學方程式提供給你哪些信息?（寫2―3條）。
          

			
          

			
          
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