Question

某補鈣劑標(biāo)簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg）．某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出10片鈣片，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算你得出什么結(jié)論？
（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）設(shè)每片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 100y z 6.6g
∴，
解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量===0.6g；
（3）結(jié)論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質(zhì)量（或含鈣量）與標(biāo)簽說明相同．
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈15.4%．
答：（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是0.6g；
（3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質(zhì)量（或含鈣量）與標(biāo)簽說明相同；
（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是10.95%；
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為15.4%．
分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)”計算即可；
（3）根據(jù)（1）中計算結(jié)果和標(biāo)簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結(jié)論；
（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)在（1）中可計算出來；
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=10片鈣片質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．