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          把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色的沉淀說明該尿液中含（   ）
            
              A．食鹽                   B．白酒                    C．葡萄糖                D．食醋
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          24、某化學興趣小組的甲、乙兩名同學在做完氧化銅和稀硫酸的實驗后，分別取反應后的溶液少許，向其中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，如圖：
          【觀察與討論】加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現(xiàn)象，而乙同學則滴加了一會兒后才出現(xiàn)相同現(xiàn)象，則在乙同學滴加氫氧化鈉溶液前的溶液中含有的溶質化學式為
          CuSO4和H2SO4
          ；
          兩位同學把取樣后的剩余廢液倒入同一廢液缸中，為了科學處理該廢液，他們又向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并對廢液缸中最終廢液的成分進行實驗與探究．
          【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
          【猜想與假設】甲猜：含有Na2SO4、NaOH兩種溶質；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4兩種溶質
          【反思與評價】甲同學猜想的理由是
          氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余．
          ；
          請對乙同學的猜想做出評價
          不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅
          ；
          【計劃與實驗】甲同學為了驗證自己的猜想，取樣，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象，請對甲同學的實驗做出評價
          不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在．
          ；
          【解釋與結論】若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則溶液中溶質的化學式為
          Na2SO4
          ；
          【表達與交流】在分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有
          需要考慮反應物是否過量，生成物的種類
          （至少兩點）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
          （1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水，至水槽與量筒內液面相平，讀出讀數．
          ①加入濃硫酸的的目的是
          濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上
          ；
          ②放白磷的小船用銅做的原因是
          銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定
          ；
          ③最終，液面大約位于量筒刻度
          32mL
          處；
          ④為何要向水槽內加水至內外液面相平
          使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確
          ；
          ⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
          量筒不能用作反應容器
          ．
          （2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數．
          ①配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
          8
          g，水的體積為
          192
          mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
          ②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
          及
          膠頭滴管
          ．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          （寫化學方程式）．
          ③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的硫酸溶液反應，
          實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
          I、要得到此變化曲線，所進行的操作是
          B
          （填字母）．
          A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
          II、b點對應的溶液中的溶質為
          Na2SO4和NaOH
          （寫化學式）．
          ④恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）
          3.92%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組的甲、乙兩名同學在做完氧化銅和稀硫酸的實驗后，分別取反應后的溶液少許，向其中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，如圖：
          [觀察與討論]加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現(xiàn)象，而乙同學則滴加了一會兒后才出現(xiàn)相同現(xiàn)象，則在乙同學滴加氫氧化鈉溶液前的溶液中含有的溶質化學式為（1）
          CuSO4和H2SO4
          CuSO4和H2SO4
          ；
          兩位同學把取樣后的剩余廢液倒入同一廢液缸中，為了科學處理該廢液，他們又向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并對廢液缸中最終廢液的成分進行實驗與探究．
          [提出問題]最終廢液中含有什么溶質？
          [猜想與假設]甲猜：含有Na2SO4、NaOH兩種溶質；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4兩種溶質
          [反思與評價]甲同學猜想的理由是（2）
          氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余
          氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余
          ；請對乙同學的猜想做出評價（3）
          不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅
          不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅
          ；
          [計劃與實驗]甲同學為了驗證自己的猜想，取樣，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象，請對甲同學的實驗做出評價（4）
          不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在．
          不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在．
          ．
          [解釋與結論]若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則溶液中溶質的化學式為Na2SO4．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?通州區(qū)二模）“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考．
          【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
          【查閱資料】
          （1）排污管道中的物質在一定條件下發(fā)酵會產生CO、CO2、H2S、CH4等
          （2）H2S氣體有劇毒，能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀
          （3）H2S氣體能溶于水，溶液呈酸性
          （4）CH4、CO均不與CuSO4溶液、石灰水以及NaOH溶液反應
          【提出猜想】
          小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
          猜想1：有CO、CO2、H2S；
          猜想2：有CO、
          CO2
          CO2
          、CH4；
          猜想3：有CO、H2S、CH4；
          猜想4：有CO2、H2S、CH4；
          猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
          【實驗方案】
          小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．

          【問題討論】
          （1）如A裝置沒有明顯變化，則猜想
          2
          2
          成立；如猜想3成立，則B裝置中的現(xiàn)象為
          沒有現(xiàn)象
          沒有現(xiàn)象
          ．
          （2）在驗證猜想1的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是
          吸收CO2
          吸收CO2
          ；若要進一步驗證氣體燃燒后的產物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入一種液體，震蕩，寫出此反應的化學方程式
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          ．
          （3）要確定猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置不足之處，理由是
          氣體通過ABC裝置時，會帶入水蒸氣，
          氣體通過ABC裝置時，會帶入水蒸氣，
          ；要排除這種干擾需要在裝置C與D之間加一個
          干燥
          干燥
          裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內壁出現(xiàn)
          水霧
          水霧
          ，證明氣體中一定含有CH4．為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產物中H2O、CO2的質量．其方法是：將燃燒產物依次通過盛有
          濃硫酸和氫氧化鈉溶液
          濃硫酸和氫氧化鈉溶液
          的裝置，分別稱量吸收燃燒產物前、吸收燃燒產物后裝置的質量，當m（H2O）；m（CO2）應滿足的關系是小于
          9：11
          9：11
          （取最簡整數比）時，證明該氣體中還含有CO．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?徐州）合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
          【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？
          【查閱資料】
          （1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
          （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液現(xiàn)無色）
          【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
          銅
          銅
          ．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
          表1實驗記錄
          

          


          
 實驗步驟
 實驗現(xiàn)象
 結論
          

          
 ①取一定量的合金粉末，加過量的
          30%的NaOH溶液
          30%的NaOH溶液
          ，充分反應后過濾，濾渣備用          		
 粉末部分溶解，并有無色氣體放出
 合金中一定含有
          鋁
          鋁
          

          
 ②取步驟①所得濾渣，加過量
          20%的硫酸溶液
          20%的硫酸溶液
          ，充分反應          		
 濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色
 合金中一定含有
          鐵、銅
          鐵、銅
          【得出結論】猜想3成立．
          【反思】
          1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本類型是
          置換
          置換
          反應．
          2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把
          濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
          濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
          ，并不斷攪拌．
          3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是
          銅
          銅
          ．
          【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱
          把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
          把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
          ．
          

			
          

			
          
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