Question

13、有一包白色粉末樣品，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．某同學(xué)為測(cè)定該樣品的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量樣品，加水溶解得無色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可推測(cè)樣品中一定不含有上述物質(zhì)中的

CuSO₄ Na₂CO₃

（寫化學(xué)式．下同）；可能含有的物質(zhì)是

NaCl Na₂SO₄

．
（2）為進(jìn)一步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

則樣品中含有的物質(zhì)是

Na₂SO₄

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生．
（2）硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸．
解答時(shí)要注意得出的結(jié)論是否是原溶液的成分．

解答：解：（1）溶于水溶液為無色溶液，因?yàn)榱蛩徙~溶液為藍(lán)色溶液，所以排除硫酸銅的存在．
加入鹽酸沒有現(xiàn)象，排除碳酸鈉的存在，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生．
所有現(xiàn)象不能確定 NaCl   Na₂SO₄的存在．
故答案為：CuSO₄  Na₂CO₃； NaCl   Na₂SO₄
（2）加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以含有硫酸鈉，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，但氯化鈉不反應(yīng)．
濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中有氯離子存在，但因?yàn)榧尤氲穆然�鋇溶液反應(yīng)后氯離子在濾液中，所以無法判斷氯離子的來源．
故答案為：Na₂SO₄； Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是要注意每一步得出的結(jié)論是否是原樣品中的成分，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中常加入與所給樣品中相同的離子的溶液．
常見酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別、推斷及其相關(guān)問題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．