Question

鹽的水溶液是否都呈中性呢？小松在老師的合作下進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)試劑】10%的Na₂CO₃溶液、10%的Na₂SO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、蒸餾水、pH試紙
【信息資料】Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄固體溶于水分別會(huì)解離出Na⁺與CO₃^2-、Na⁺與SO₄^2-、Cu²⁺與SO₄^2-
【實(shí)驗(yàn)記錄】

	10%的Na2CO3溶液	10%的Na2SO4溶液	10%的CuSO4溶液	蒸餾水
pH	＞7	=7	＜7	=7

【結(jié)論】不同的鹽溶于水形成的溶液，有呈中性、堿性或________性．
【推理】Na₂CO₃溶液呈堿性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的________（填離子符號(hào)，下同）有關(guān)，而CuSO₄溶液呈酸性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的________有關(guān)．
【反思與評(píng)價(jià)】小松在上述實(shí)驗(yàn)探究中，采用了實(shí)驗(yàn)________的方法．

Answer 1

酸    CO₃^2-    Cu²⁺    對(duì)比
分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄中的PH值與7的關(guān)系確定溶液顯中性、堿性或酸性，對(duì)以上幾種溶液中的離子進(jìn)行對(duì)比，在水中電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-相等，則顯中性，Na₂SO₄溶液顯中性，而Na₂CO₃溶液顯堿性，則說(shuō)明Na₂CO₃溶液顯堿性與CO₃^2-有關(guān)，同理，CuSO₄溶液顯酸性與Cu²⁺有關(guān)．
解答：【結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄可知，有的溶液PH=7，則顯中性；PH＜7，則溶液顯酸性；PH＞7，則溶液顯堿性，故答案為：酸；
【推理】根據(jù)幾種鹽溶液中的離子對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的鹽，則鹽溶液為中性，一旦出現(xiàn)弱酸或弱堿對(duì)應(yīng)的鹽，則溶液就顯堿性或酸性，即Na₂CO₃溶液呈堿性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的CO₃^2-有關(guān)，CuSO₄溶液呈酸性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的Cu²⁺有關(guān)，故答案為：CO₃^2-；Cu²⁺；
【反思與評(píng)價(jià)】本實(shí)驗(yàn)中主要是利用對(duì)比得出影響溶液顯酸性或堿性的離子，通過(guò)對(duì)比得出結(jié)論，故答案為：對(duì)比．
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查溶液的酸堿性，學(xué)生能通過(guò)PH測(cè)定和對(duì)比的方式明確溶液的酸堿性受某些離子的影響．對(duì)比是一種科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，值得在實(shí)驗(yàn)和平時(shí)的學(xué)習(xí)中推廣使用．