Question

【題目】海水曬鹽是獲得食用鹽的主要途徑之一。

（1）海水曬鹽獲得粗鹽的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（2）從物質(zhì)分類的角度來看，粗鹽屬于_____（填“混合物”或“純凈物”）。

（3）獲得粗鹽的大致過程如圖所示。其中一定屬于不飽和溶液的是_____。

A海水 B貯水池 C結(jié)晶池 D母液

（4）已知某粗鹽中只含有氯化鈣、氯化鎂兩種雜質(zhì)。

①結(jié)合粗鹽提純操作所選試劑，寫出除去氯化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

②該粗鹽中鎂元素、鈣元素、鈉元素的質(zhì)量比為6：10：460，則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】物理變化 混合物 AB Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 95.8%

【解析】

（1）海水曬鹽獲得粗鹽的過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故填：物理變化。

（2）從物質(zhì)分類的角度來看，粗鹽中含有氯化鈉、泥沙等物質(zhì)，屬于混合物。故填：混合物。

（3）獲得粗鹽的大致過程如圖所示。其中一定屬于不飽和溶液的是海水貯水池，結(jié)晶池可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，母液是飽和溶液。故填：AB。

（4）①除去氯化鈣應(yīng)該用碳酸鈉溶液，這是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

②該粗鹽中鎂元素、鈣元素、鈉元素的質(zhì)量比為6：10：460，則氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量比為：（6÷）：（10÷）：（460÷）＝23.75：27.75：1170，

則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈95.8%，故填：95.8%。