Question

在反應(yīng)xM+yN=mP+nQ中，下列說法正確的是

1. A.
   若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
2. B.
   化學計量數(shù)x與y的和等于m與n的和
3. C.
   若取agM與agN反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是2ag
4. D.
   反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比

Answer 1

C
分析：由化學反應(yīng)xM+yN=mP+nQ，可知：
A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念，必須反應(yīng)物中一種單質(zhì)和一種化合物，生成物中是另一種單質(zhì)和另一種化合物；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：（x+y）不一定等于（m+n）；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒，恰好反應(yīng)，則相等；如果有一過量，則不等．
D、質(zhì)量守恒定律不能說明各物質(zhì)質(zhì)量比相等；
解答：A、如果該反應(yīng)為置換反應(yīng)，必須反應(yīng)物中一種單質(zhì)和一種化合物，生成物中是另一種單質(zhì)和另一種化合物；故錯
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x+y=m+n，說法錯誤，因為質(zhì)量守恒定律并不說明各計量數(shù)守恒，故錯；
C、若M的質(zhì)量為ag、N的質(zhì)量為ag，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是2ag．說法錯誤，因為質(zhì)量守恒，恰好反應(yīng)，則相等；如果有一過量，則不等，故D錯誤．
D、反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比，說法錯誤，質(zhì)量守恒定律不能說明各物質(zhì)質(zhì)量比相等，故錯．
故選C．
點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．