Question

【題目】取100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液于燒杯中，逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與加入H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）Ba（OH）2中鋇元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 當(dāng)加入9.8gH2SO4溶液時(shí)，溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7
（2）計(jì)算Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）80.1%,大于
（2）解：設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量為x，

Ba（OH）2+	H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
171	98
x	19.6g×20%

= ，

x=6.84g，

Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=6.84%，

答：Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%

【解析】解：（1）Ba（OH）2中鋇元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80.1%；

由圖中信息可知，當(dāng)加入19.6g稀硫酸時(shí)，稀硫酸恰好和氫氧化鋇完全反應(yīng)，當(dāng)加入9.8gH2SO4溶液時(shí)，氫氧化鋇過量，溶液的pH大于7．

故填：80.1%；7．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．