Question

（2008?宣武區(qū)二模）硫酸是重要的化學(xué)試劑．
（1）用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)的正確操作是

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

．
（2）濃硫酸和稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖1．分析a、b曲線變化的原因是

a曲線表示稀硫酸放置一段時(shí)間后，由于水揮發(fā)，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；b曲線表示濃硫酸放置一段時(shí)間后，由于濃硫酸吸水性強(qiáng)，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

．
（3）如圖2，小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量的水，如沿小試管壁小心地注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是

U型管液面左低右高

，若想觀察到恰好相反的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，需向小試管中的水中加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

NH₄NO₃

（4）向稀硫酸中加入物質(zhì)A，產(chǎn)生大量氣泡，若A由四種元素組成，則A可能是（填化學(xué)式）

NaHCO₃

．若A由一種元素組成，且具有很好的抗腐蝕性能，請寫出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+3H₂SO₄═A1₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散
（2）濃硫酸具有吸水性，稀硫酸中水分會蒸發(fā)；
（3）根據(jù)濃硫酸溶于溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低分析；
（4）根據(jù)已有的知識判斷，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有可能是碳酸鹽，有可能是活潑金屬；

解答：解：（1）稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故填：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌 
 （2）濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置，會吸收水分而使溶液質(zhì)量增大；
稀硫酸不具有吸水性，同時(shí)水分會蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減少．故填：a曲線表示稀硫酸放置一段時(shí)間后，由于水揮發(fā)，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；b曲線表示濃硫酸放置一段時(shí)間后，由于濃硫酸吸水性強(qiáng)，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加  
（3）由于濃硫酸溶于水放熱，是管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以U型管液面左低右高；因?yàn)橄跛徜@溶于水溫度降低，會出現(xiàn)相反的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故填：U型管液面左低右高；NH₄NO₃
（4）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有可能是碳酸鹽，有可能是活潑金屬，由四種元素組成的碳酸鹽就是碳酸氫鈉，具有很好的抗腐蝕性能的金屬是鋁，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故填：NaHCO₃ 2Al+3H₂SO₄═A1₂（SO₄）₃+3H₂↑

點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的吸水性以及酸的化學(xué)性質(zhì)，與活潑金屬反應(yīng)與碳酸鹽反應(yīng)放出氣體．