Question

（2009?達州）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（寫出一項即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：（最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
氮原子的最外電子層上的電子數(shù)：．

Answer 1

【答案】分析：（1）由題給信息分析找出濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
（2）根據(jù)水的化學(xué)式的元素組成求出氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式中等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等判斷X的化學(xué)式；
（4）熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個電子層上的電子數(shù)．
解答：解：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：酸性（或不穩(wěn)定或見光易分解）
（2）水的化學(xué)式是H₂O，H₂O中H、O兩元素的質(zhì)量比=氫的相對原子質(zhì)量×2：氧的相對原子質(zhì)量×1=1：8；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式中等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等計算出X中含2個氧原子，故X的化學(xué)式是O₂；
（4）由氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖知氮原子的最外電子層上的電子數(shù)是5．
故答案為：（1）酸性（或不穩(wěn)定或見光易分解）；（2）1：8；（3）O₂；（4）5．
點評：此題主要考查根據(jù)題給信息找答案，元素質(zhì)量比計算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解應(yīng)用等知識，涉及化學(xué)用語及應(yīng)用較廣，此類型題是常見題型之一．