Question

某興趣小組的同學(xué)對(duì)食品中含有的維生素C（化學(xué)式為C₆H₈O₆，可表示為Vc）進(jìn)行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說(shuō)明Vc具有的性質(zhì)是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時(shí)，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結(jié)論有                                                 

（3）小杰對(duì)某果汁飲料中Vc的含量進(jìn)行測(cè)定．反應(yīng)原理為C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI，其中碘元素在反應(yīng)中的 化合價(jià)變化是            ．實(shí)驗(yàn)時(shí)取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗碘（I₂）的質(zhì)量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           ．

Answer 1

（1）顯酸性．
（2）溫度越高，Vc被氧化的速率越快；相同溫度時(shí)，放置時(shí)間越長(zhǎng)，Vc含量越低．
（3）從0到﹣1．   176 mg．

解析試題分析：（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說(shuō)明維生素C溶液顯酸性．
（2）由圖中信息可知，溫度越高，Vc被氧化的速率越快；相同溫度時(shí)，放置時(shí)間越長(zhǎng)，Vc含量越低．
（3）在單質(zhì)碘中，碘元素的化合價(jià)是0，在碘化氫中，氫元素的化合價(jià)是+1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可以求出碘元素的化合價(jià)是﹣1．
10mL果汁飲料消耗碘（I₂）的質(zhì)量為25.4mg，則100mL果汁飲料消耗碘（I₂）的質(zhì)量為254mg，
設(shè)每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量為X，
C₆H₈O₆ +I₂═C₆H₆O₆ +2HI
176     254
X     254mg
═
X=176mg．
考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素．