Question

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)

（1）甲組同學稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如上圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
②為充分吸收反應生成的CO₂，裝置B中應盛放的試劑是___________濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】稱量_________得出反應生成的CO₂質(zhì)量，計算出Fe₂O₃的含量。
（2）乙組同學稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，_________(填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe₂O₃的含量。
（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

Answer 1

（1）①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
②NaOH（或KOH、Ba(OH)₂等合理得分）
③【方法二】反應前后B和C裝置的總質(zhì)量
（2）過濾
（3）①測量結果比較準確(或實驗誤差小)
②操作簡單（或節(jié)約能源或減少污染等合理得分）