Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是______（填離子符號）．
（2）工業(yè)上用給飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式______．
（3）航天員穿的艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是______．
A．與二氧化碳反應B．與鹽酸反應
C．與氧化鐵反應D．與氯化銅溶液反應
（4）將一定量的氫氧化鈉固體溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應后，得到沉淀4.9g．請計算：參加反應的氫氧化鈉與硫酸銅的質量比是______；氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是______．

Answer 1

（1）根據(jù)氫氧化鈉的電離方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-；
（2）根據(jù)飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）堿能與二氧化碳發(fā)生反應，故A可能；堿可與鹽酸發(fā)生中和反應，故B可能；堿不能與氧化鐵等金屬氧化物反應，故C不可能；堿可與可溶性鹽反應，氫氧化鋰與氯化銅可生成氫氧化銅沉淀，故D可能；故選C；
（4）設氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     160     98
x              4.9g

80

x

=

98

4.9g

  x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=

4g

40g

×100%=10%

故答案為：（1）Na⁺、OH^-；（2）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（3）C；（4）80：160（1：2）；10%．