Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表能夠反映元素原子結(jié)構(gòu)的許多信息，原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)和物質(zhì)的組成有關(guān)。請根據(jù)元素周期表中鈣元素的“身份證”（見下圖），填寫以下各圖中橫線上的空白。

Answer 1

【答案】20,失2,Ca2＋,+ 2,CaO,5∶2,71.4%
【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈣元素的質(zhì)子數(shù)為20；鈣原子的最外層有兩個電子，易失去2個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，顯+2價。根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故鈣離子表示為Ca2＋；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，故鈣的氧化物為氧化鈣，已知鈣的化合價為+2價，氧的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價在左，負(fù)價在右，正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，可知氧化鈣的化學(xué)式為CaO。氧化鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比=40:16= 5∶2；氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40／56 ×100% = 71.4%。
故答案為：20，失2，Ca2＋，+ 2，CaO，5∶2，71.4%

根據(jù)元素周期表中一格所表述的的信息，原子最外層電子數(shù)小于4時失電子，大于4得電子來解答，元素質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量乘以個數(shù)作比，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原子的相對原子質(zhì)量乘以個數(shù)除以相對分子質(zhì)量