Question

將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀硫酸），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．根據(jù)計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

Answer 1

分析：由生成氫氣的質(zhì)量和鐵合金的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵合金中鐵的質(zhì)量；鐵合金的質(zhì)量與鐵的質(zhì)量之差就是鐵合金中碳的質(zhì)量，碳的質(zhì)量與鐵合金的質(zhì)量之比就是鐵合金的含碳量．通過比較就可以知道是生鐵還是鋼．

解答：解：設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.3g

56

x

=

2

0.3g

解得：x=8.4g
所以碳的質(zhì)量為：8.5g-8.4g=0.1g
故該合金中的含碳量為：

0.1g

8.5g

×100%≈1.2%
由于碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，所以該鐵合金是鋼．
答：該鐵合金是鋼．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．注意判斷是生鐵還是鋼時(shí)，需要計(jì)算的是合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．