氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì).工業(yè)上可在堿性溶液中.通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3.反應(yīng)的化學方程式為:2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2.計算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N₂制取NH₃，反應(yīng)的化學方程式為：2N₂ + 6H₂O 通電4NH₃ + 3O₂。計算生產(chǎn)136t NH₃所需N₂的質(zhì)量。

所需N₂的質(zhì)量為112 t

試題分析：已知量：氨氣的質(zhì)量為136t；未知量：需要氮氣的質(zhì)量
解題思路：可根據(jù)二者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解。具體解題過程如下：
【解】設(shè)：所需N2的質(zhì)量為x。
2N₂ + 6H₂O 通電4NH₃ + 3O₂
56 68
x 136t

x =" 112" t
答：所需N₂的質(zhì)量為112 t。

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應(yīng)原理： 2KClO₃

2KCl+3O₂↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：
（1）根據(jù)化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.1g）
解：
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有（填標號）。
A．提高實驗效率 B．保證固體1全部溶解 C．節(jié)約能源
（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A              ，b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中
（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理
為                      （用化學方程式表示）。
（4）實驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，
可能的原因有                                                 （寫一點）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學做了如下圖所示的實驗，在14．6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10．6%的碳酸鈉溶液

	第一次	第二次
14．6%的稀鹽酸的質(zhì)量	m	m
加入碳酸鈣的質(zhì)量	10g	20g
加入10．6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量	100g	200g
加入碳酸鈉溶液后，實驗現(xiàn)象	只有氣泡	只有白色沉淀

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計），請回答下列問題
寫出實驗一中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式
第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分
根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質(zhì)量的比例式
實驗中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為
若若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量
將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng)）放入該小燒杯中充分反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產(chǎn)生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO₂溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求：

（1）生成CO₂的質(zhì)量是 g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC₂O₄）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC₂O₄·2H₂O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學方程式                                   。
（2）18．0gFeC₂O₄·2H₂O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH₂O和     （填序號）。
①CO                      ②CO₂                 ③CO和CO₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題