Question

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D的質(zhì)量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。

⑴若去掉C裝置，則測定結(jié)果            （填序號）。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

⑴①
⑵開始時：排出裝置中的CO₂，以免空氣中CO₂對結(jié)果有影響；
結(jié)束時：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收
⑶ 96.4%

（1）濃硫酸具有吸水性所以是用來干燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認(rèn)為是二氧化碳，會導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出來的碳酸鈉質(zhì)量也偏大，故結(jié)果偏大．
（2）開始時：排出裝置中的CO₂，以免空氣中CO₂對結(jié)果有影響；結(jié)束時：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收
（3）由圖可以知道，裝置D是來吸收二氧化碳的，所以D裝置的中增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解：設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃ + H₂SO₄           Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
44
x                                176.6 g-172.2 g
     x="10.6" g