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          核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5；y元素比x元素的原子多4個電子，則y與x可能形成的化合物是

          1. A.
            xy
          2. B.
            xy2
          3. C.
            xy3
          4. D.
            x2y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：根據(jù)原子的每層電子數(shù)的關系來推斷元素，然后利用最外層電子數(shù)來分析元素的化合價，最后利用化合價來判斷生成的化合物．
          解答：核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，
          由x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5，
          若為2個電子層，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2+5=7，則質(zhì)子數(shù)為2+7=9，即為F元素，因最外層電子數(shù)為7，則在化合物中元素的化合價為-1價，
          若為3個電子層，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8-5=3，則質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，即為鋁元素，因最外層電子數(shù)為3，則在化合物中元素的化合價為+3價，
          而y元素比x元素的原子多4個電子，
          即x元素為F時，y元素的質(zhì)子數(shù)為9+4=13，則y為Al元素，
          由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則可形成yx3，沒有該選項；
          當x元素為Al時，y元素的質(zhì)子數(shù)為13+4=17，則y為Cl元素，其最外層電子數(shù)為7，在化合物中元素的化合價為-1價，
          由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則可形成xy3，
          故選C．
          點評：本題較難，學生應學會假設x元素的電子層，利用每層電子數(shù)的關系來推測符合條件的元素，即x元素的推斷是解答本題的關鍵，并注意假設的前提是核電荷數(shù)為1～18的元素．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          11、核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5；y元素比x元素的原子多4個電子，則y與x可能形成的化合物是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
           
          （1）如圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
          16
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          7
          （填數(shù)值），則與氯元素化學性質(zhì)相似的元素是
          氟
          氟
          ．
          （2）某元素的離子結構示意圖是，則該離子帶
          負
          負
          電，該元素原子的核外共有
          9
          9
          個電子．
          （3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？寫出一個：
          每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
          每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有人將核電荷數(shù)為1～18的元素排成了如下形式，請你分析表中各元素的原子結構后，將得出的結論填寫在橫線上：
          

          


          
   最外層電子數(shù)

          電子層數(shù)          		
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
一
H






He
          

          
二
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
          

          
三
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
          （1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
          氯
          氯
          ，在化學反應中，該元素的原子容易
          得
          得
          填（“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
          金屬
          金屬
          元素（填：“金屬”或“非金屬”）
          （2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
          ①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：
          ②
          同周期元素原子的電子層數(shù)相同
          同周期元素原子的電子層數(shù)相同

          ③
          同周期元素原子的電子層數(shù)相同
          同周期元素原子的電子層數(shù)相同

          ④
          隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
          隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)（1）在第二周期中，各原子結構的共同之處是
           
          ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
           
          ．
          （2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
           
          元素過渡到
           
          元素，并以稀有氣體元素結束．
          （3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子
           
          ．
          （4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請比較：氮原子半徑
           
          磷原子半徑；氧原子半徑
           
          氟原子半徑．（填“＞”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          核電荷數(shù)為1～18的元素中，某微粒結構示意圖為：精英家教網(wǎng)則該微粒（　　）
          A、一定是陽離子B、一定是陰離子C、一定是氖原子D、無法確定
          

			
          

			
          
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