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          Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化銅與氫反應(yīng)后得到的Cu中�；煊猩倭緾u2O．將以上10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          1. A.
            9.5%
          2. B.
            9%
          3. C.
            5%
          4. D.
            4.5%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
          解答：設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x
          Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體質(zhì)量減少
          144        64           144-64=80
           x                      10g-9.5g=0.5g

          x=0.9g
          則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9%
          故選B
          點(diǎn)評(píng)：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常�；煊猩倭緾u2O．Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O．現(xiàn)將5g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到4.8g固體，則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為（　　）
          
                
          A、4.8gB、4.72gC、4.64gD、4.6g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常�；旌嫌猩倭緾u2O．Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．現(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（　�。�
          
                
          A、0.9gB、4.5gC、0.5gD、0.45g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化銅與氫反應(yīng)后得到的Cu中�；煊猩倭緾u2O．將以上10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O．現(xiàn)將5g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到4.8g固體，則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為（　�。�
          A．4.8gB．4.72gC．4.64gD．4.6g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年九年級(jí)學(xué)生優(yōu)錄輔導(dǎo)化學(xué)訓(xùn)練試卷（二）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常常混合有少量Cu2O．Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．現(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（ ）
          

			
          

			
          
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