Question

已知鋇(Ba)是一種非常活潑的金屬，遇到水會發(fā)生劇烈反應，放出氫氣，反應的化學方程式為：Ba＋2H₂O＝Ba(OH)₂＋H₂↑．將Ba和BaCl₂的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反應后，固體全部溶解，收集到0.2g氫氣．試計算：

(1)生成Ba(OH)₂的質量是多少？溶液中Ba(OH)₂的質量分數(shù)是多少？

(2)取反應后溶液的一半，加入50g溶質的質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，剛好完全中和，然后再往其中加入足量AgNO₃溶液，求反應后生成白色沉淀的質量．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設參加反應的鋇的質量為x，生成氫氧化鋇的質量為y． 　　　　Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑ 　　　　137　　　　171　　　2 　　　　x　　　　　y　　　　0.2g 　　137∶2＝x∶0.2g　　　　171∶2＝y∶0.2g 　　　　　x＝13.7g　　　　　y＝17.1g 　　反應后所得溶液中Ba(OH)2的質量分數(shù)是 　　×100％＝17.1％ 　　(2)法一：根據(jù)(1)可知所取的溶液中含BaCl2質量為 　　(24.1g－13.7g)÷2＝5.2g 　　所有的Cl－的質量為： 　　×5.2g＋＋×50g×7.3％ 　�。�×5.2g＋×50g×7.3％＝5.325g 　　從而可以算出AgCl質量： 　　5.325g÷(Cl/AgCl)＝5.325g÷(35.5g/143.5)＝21.525g 　　或設AgCl的質量為m． 　　　　Cl　　～　　AgCl 　　　　35.5　　　　143.5 　　　　5.325g　　　　m 　　35.5∶143.5＝5.325g∶m　　m＝21.525g 　　法二：根據(jù)(1)可知所取的溶液中含BaCl2質量為 　　(24.1g－13.7g)÷2＝5.2g 　　設鹽酸中和產(chǎn)生的BaCl2質量為n，則有： 　　Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 　　　　　　　73　　208 　　　　　50g×7.3％　n 　　73∶208＝50g×7.3％∶n　　n＝10.4g 　　BaCl2的總質量為5.2g＋10.4g＝15.6g 　　設生成白色沉淀AgCl質量為p． 　　BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2 　　208　　　　　　　207 　　15.6g　　　　　　p 　　208∶287＝15.6g∶p　　p＝21.525g 　　答：(1)生成Ba(OH)2的質量為17.1g；溶液中Ba(OH)2的質量分數(shù)是17.1％；(2)生成白色沉淀21.525g．